【题目】将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有_________（填化学式）。
（2）当到达B点时，产生CO2的体积为 ________________ mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数________________。（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）
【答案】（8分）
（1）NaCl、NaHCO3（共2分；答对1个给1分，答错一个不给分）
（2）224 （2分）
（3）63.9℅（4分。答出Na2CO3的质量为1.06g给2分，结果正确再给2分。只有结果无过程不得分。计算方法合理，可酌情给分。）
【解析】
试题（1）碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中加入稀盐酸，则盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以OA段溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3；
（2）据图可知生成二氧化碳消耗盐酸的体积为35-25=10mL，根据NaHCO3～HCl～CO2，则产生二氧化碳的物质的量是0.01L×1mol/L=0.01mol，标准状况下的体积是0.01mol×22.4L/mol=224mL；
（3）根据C元素守恒，则固体中碳酸钠的物质的量为0.01mol，质量是0.01mol×106g/mol=1.06g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为1.06g/1.66g×100%=63.9%。
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【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是
A. a气体是氯气，b气体是氢气
B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-
C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-
ClO2↑ + H2O
D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）
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【题目】如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：
A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A.烧碱和纯碱都属于碱B.硫酸和盐酸都属于含氧酸
C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
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【题目】下面的排序不正确的是
A. 酸性由大到小：HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
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【题目】下列关于组成细胞化合物的叙述，不正确的是
A. 蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能会发生改变
B. RNA与DNA的分子结构相似，由四种核苷酸组成，可以储存遗传信息
C. 胆固醇、性激素、维生素D都属于固醇
D. 淀粉和糖原是各种生物体的储存能源物质
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【题目】铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_________________(标出配位键)，空间构型为_______________，其中氮原子的杂化方式为_______________；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有______(任写一种)。
（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为___________(填最简整数比)。
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。
γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。
已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm(列表达式)。
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【题目】钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。
③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：
① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。
② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。
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