【题目】下列物质中只含有离子键的是
A. CO2B. KCl
C. NaOHD. CH4
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。
请回答下列问题：
(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。
(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。
(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
试计算ClO2的“产率”为_________________________。
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【题目】将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有_________（填化学式）。
（2）当到达B点时，产生CO2的体积为 ________________ mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数________________。（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）
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【题目】已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在其条件下可种气体处于平衡，
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ/mol；
下列说法正确的是
A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B. 加压和降温有利于平衡向生成顺-2- 丁烯反应方向移动
C. .顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯小
D. 反-2-丁烯氢化的热化学方程式为
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ/mol
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【题目】氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料。工业上可由有机化工原料A 或E制得，其合成路线如下图所示。
已知：①R-CH2-CH2Cl---R-CH=CH2+NaCl+H2O
②H2C=CH-C≡CH由E二聚得到。
完成下列填空:
（1）A的名称是________，反应③的反应类型是________。
（2）写出反应②的化学反应方程式_______________。
（3）为研究物质的芳香性。将E三聚、四聚成环状化合物: 写出它们的结构简式:_____。
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【题目】泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。其中泡茶的过程(投茶、注水、出汤、斟茶)中属于过滤操作的是( )
A.投茶B.注水C.出汤D.斟茶
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【题目】按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为____mol。
（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是____g。
（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol· L-1。
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为____mol。
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