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    前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是
    A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8
    B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9
    C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
    D．原子半径的大小顺序为：rW>rZ>rX>rY
    C

    试题分析：由元素所在周期表的位置可知x也可能位于ⅣA族或VA族，故A项错；若X位于第三周期，则Z的原子序数为a+19，B项错；常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则X为N，因H2O分子间存在氢键，故沸点反常，高于HCl，C项正确；同周期元素原子序数大，则其原子半径小，故原子半径顺序为rZ>rW>rX>rY，D项错。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(  )
    A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
    B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面有关14C、14N叙述正确的是（ ）
    A．14C与14N有相同的中子数      B．14N的核外电子数与中子数相同
    C．14C与14N有相同的质子数      D． 14C与14N互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
    A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
    B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞Q
    C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
    A．原子半径：D>B>E>C>A       B．单质D可用海水作原料获得
    C．热稳定性：EA4>A2C          D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
    (1)D在周期表中的位置是______              ；
    A、B、C离子半径由大到小的顺序为______           。（用离子符号回答）
    (2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
    _____                _____                                        ；
    将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______     (填化学式)两种物质生成。
    (3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
    __           ___                                                  ；
    该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
    (4)常温下，将0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______                      _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
    元素
    		部分结构知识
    		部分性质
    X
    		X原子核外电子占有9个原子轨道
    		X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
    Y
    		Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
    		Y能形成多种气态氢化物
    Z
    		Z原子的最外层电子数多于4
    		Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W
    		W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）
    		化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
     
    填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
    （1）X有多种同素异形体，写出X2电子式是         ，
    （2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
    （3）W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
    （4）Z位于元素周期表第    周期第    族
    （5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH    （填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：     （用离子方程式表示）。
    （6）.25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（  ）
    A．y代表两原子之间的核间距
    B．x代表体系具有的能量
    C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化
    D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是
    甲
    		乙
    		 
    丙
    		丁
    		戊
     
    A．金属性：甲＞丙
    B．原子半径：丙＜丁＜戊
    C．最外层电子数：甲＞乙
    D．氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊

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