[题目]在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中.当生成0.5molCl2时.氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6:1B.5:1C.1:3D.1:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )

A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5

【答案】B

【解析】

根据“只靠拢、不交叉”原则，Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至Cl2中的0价，Cl2为还原产物，1molKClO3得到5mol电子生成0.5molCl2；Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，Cl2为氧化产物，1molHCl失去1mol电子生成0.5molCl2；根据得失电子相等，氧化产物和还原产物物质的量之比为5:1，答案选B。

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【题目】碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是

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A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
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A.分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上
B.该烃的一氯代物最多有四种
C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D.该烃是苯的同系物

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【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5﹣3	+7﹣1	+6﹣2	+3

（1）Z离子的结构示意图为．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是（填序号）． a．简单离子的半径 Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是．一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反应的离子方程式是．
（4）T，X两种元素形成XT5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为．
（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为．
（6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似．试写出其结构式