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    17．常温下，某溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定有SO42-，可能有K+、Cl-
    B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32-两种离子
    C．溶液中一定存在Al3+、Na+
    D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水

    分析 根据流程可知：溶液A通入过量氯水、和过量的碳酸铵溶液后生成白色沉淀甲，该白色沉淀只能为氢氧化铝，氢氧化铁沉淀为红褐色，则原溶液最后一定不存在Fe2+、Fe3+，原溶液最后一定含有Al3+，根据离子共存可知一定不存在SO32-、CO32-；则生成的气体甲只能为二氧化碳气体；向溶液甲中通入氢氧化钡溶液后生成白色沉淀乙，由于碳酸铵过量，白色沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；气体乙为氨气，溶液乙的焰色反应的火焰呈黄色，则原溶液最后一定含有钠离子，据此进行判断．

    解答 解：溶液A通入过量氯水、和过量的碳酸铵溶液后生成白色沉淀甲，该白色沉淀只能为氢氧化铝，氢氧化铁沉淀为红褐色，则原溶液最后一定不存在Fe2+、Fe3+，原溶液最后一定含有Al3+，根据离子共存可知一定不存在SO32-、CO32-，则生成的气体甲只能为二氧化碳气体；向溶液甲中通入氢氧化钡溶液后生成白色沉淀乙，由于碳酸铵过量，白色沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，气体乙为氨气；溶液乙的焰色反应的火焰呈黄色，则原溶液最后一定含有钠离子，
    A．白色沉淀乙可能只有碳酸钡，原溶液中不一定火焰硫酸根离子，故A错误；
    B．原溶液在一定不存在SO32-、CO32-、Fe2+、Fe3+，故B错误；
    C．根据分析可知，溶液中一定存在Al3+、Na+，故C正确；
    D．气体甲为二氧化碳，乙为氨气，二者都为无色、易溶于水的气体，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了常见气体的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分数据如表所示（表中t2＞t1），下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
    01.20.6000
    t10.80
    t20.20
    A．0～t1 min内的平均反应速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．平衡时CO的转化率为66.67%
    C．t1时刻该反应处于平衡状态
    D．t2时刻CO的浓度为0.8 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
    D．酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（　　）
    A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体B．共价化合物：含有共价键的化合物
    C．酸性：PH＜7D．强电解质：能溶于水的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
    B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
    C．已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ•mol-1348610413436
    则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
    D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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    2．完成以下氧化还原反应的离子方程式
    6Fe2++1Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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    9．往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
    B．2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
    C．2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
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    6．下列叙述正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同素异形体，性质相似
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