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常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是

A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COOˉ)
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,c(CH3COOH)/ c(H+)比值不变
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)
D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b

BD

解析试题分析:由pH=5.6可知,混合溶液显酸性,其中c(H+)> c(OHˉ),根据电荷守恒原理可知,混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ),因此c(Na+)<c(CH3COOˉ),故A正确;CH3COOHCH3COOˉ+ H+,则Ka(CH3COOH)= c(CH3COOˉ)? c(H+)/ c(CH3COOH),则稀释过程中电离常数保持不变,且1/ Ka(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COOˉ)? c(H+)也不变,但是稀释后c(CH3COOˉ)减小,则c(CH3COOH)/c(H+)增大,故B错误;CH3COOHCH3COOˉ+H+,CH3COONa==CH3COOˉ+Na+,CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉ,则混合溶液中n(CH3COOˉ)+n(CH3COOH)=2n(Na+),根据物料守恒原理可知,c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故C正确;若a=b,则混合前醋酸溶液的c(H+)=NaOH溶液的c(OHˉ),但是电离程度:CH3COOH <NaOH,则混合前n(CH3COOH)>n(NaOH),因此醋酸一定过量,而不是恰好完全中和,故D错误。
考点:考查溶液中粒子浓度大小关系,涉及溶液的酸碱性、电荷守恒关系式、弱酸的稀释、物料守恒关系式、弱酸与强碱的混合等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

A.ROH是一种强碱
B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则MOH的体积大于盐酸的体积
C.在x点,c(M+)=c(R+
D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.常温下,pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl) = c(NH4+)
B.常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8
C.在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体,BaSO4的溶解度和Ksp均变小
D.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则
c(OH)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于常温下pH= 3的乙酸溶液,下列说法正确的是

A.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把0.2 mol?L1CH3COOH溶液与0.1 mol?L1 NaOH溶液等体积混合,溶液显酸性,下列叙述正确的是

A.c(CH3COO)>c(Na+)
B.c(CH3COOH)> c(CH3COO)
C.c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1mol?L-1
D.加入少量NaOH固体,c(Na+)增大而c(CH3COO)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液,下列说法正确的是

A.25°C时,若溶液的 pH=11,则 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1
B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中的值变小
C.向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1,所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
D.向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1,所得溶液中离子的浓度一定符合:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(4分)水的电离平衡曲线如图所示:

(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态变到B点,则100℃时水的离子积为_____________。
(2) 100℃时,若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)= c(CH3COO)+c(OH)
B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者
C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中,水的电离程度相同
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(OH)>c(H+)

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