Question

常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积

C．在x点，c（M+）＝c（R+）

D．稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）

Answer 1

A

解析试题分析：A、结合图像ROH稀释1000倍，pH下降3，应为强碱，MOH为弱碱，正确；B、MOH的体积等于盐酸的体积时恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积，正确；C、在x点，两溶液中c（H⁺）、c（OH^-）分别相同，结合溶液中电荷守恒，c（M⁺）+c（H⁺）＝c（OH^-）、c（R⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^-），c（M⁺）＝c（R⁺），正确；D、MOH为弱碱越稀越电离，当其浓度只有ROH的1/10时，pH>12，错误。
考点：考查强弱电解质的溶液中电离平衡，盐类水解等。