常温下.用Na2SO3溶液吸收SO2时.溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)91:11:19:91pH8.27.26.2 以下离子浓度关系的判断正确的是A.NaHSO3溶液中c(H+)＜c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.当吸收液呈中性时.c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n(SO₃²^－):n(HSO₃^－)变化的关系如下表：

n(SO₃²^－):n(HSO₃^－)	91:1	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO₃溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)
B.Na₂SO₃溶液中c(Na^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＝ c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃²^－)

解析试题分析：A、用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO₃溶液为酸性溶液，因此c(H^＋)＞c(OH^－)，A项错误；
B、Na₂SO₃溶液中SO₃²^－的水解分两步进行，且以第一步水解为主，所以c (HSO₃^－)应小于c (OH^－)，故B项错误；
C、由表中数据，当c (SO₃²^－)＝c (HSO₃^－)时，pH=7.2，因此当吸收液呈中性时，可推出c (SO₃²^－)＜c (HSO₃^－) ，所以C项错误；
D、溶液显中性，则c(H^＋)＝c (OH^－)，根据电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃²^－)，所以c(Na^＋)＝c (HSO₃^－)＋2c (SO₃²^－)，D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及溶液酸碱性的判断等

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