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    下列说法或表述正确的是

    A．由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
    B．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
    C．Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：
    3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓
    D．物质的量浓度均为1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）

    C

    解析试题分析：A、由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，说明该溶液中水的电离平衡是被促进的。因此溶液可能显酸性也可能显碱性。如果显酸性，则CO32－不能大量共存；如果显碱性，则NH4+不能大量共存，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，但溶液的酸性降低。因此某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＜b，B不正确；C、硫酸铝过量时，与氢氧化钡反应的离子方程式是3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓，C正确；D、氯化钠和氯化镁溶液的体积不能确定，因此不能计算溶液中氯离子的个数，D不正确，答案选C。
    考点：考查离子共存、弱电解质的电离平衡、离子方程式以及阿伏加德罗常数的有关计算等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时：
    ① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH="a" kJ·mol-1
    ② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq)  ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是

    A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol
    B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
    C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH-)总是逐渐减小
    D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碳酸有两个电离常数Ki1­、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是

    A．Ki1的表达式为
    B．Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
    C．当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大
    D．改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 
    B．浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞(NH4)2SO4 
    C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1:2 
    D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化的关系如下表：

    n(SO32－):n(HSO3－)
    		91:1
    		1:1
    		9:91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    以下离子浓度关系的判断正确的是
    A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
    B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
    C.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
    D.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

    A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
    C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
    D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关溶液的说法正确的是

    A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
    B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3
    C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
    D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

    A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
    B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点
    C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
    D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是

    A．若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1
    B．若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1
    C．若c1? V1=c2?V2，则混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)
    D．若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

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