下列说法正确的是A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中.一定有c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) B．浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液.pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞(NH4)2SO4 C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液.c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2 D．向冰醋酸中逐滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞(NH₄)₂SO₄

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄²^－)与c(CH₃COO^－)之比为1:2

D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

解析试题分析：A、根据电荷守恒可知，NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)，A不正确；B、氢氧化钠是强碱，溶液显碱性。碳酸钠是强碱弱酸盐，CO₃²^－水解，溶液显碱性。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离出氢离子，溶液显酸性。硫酸铵是强酸弱碱盐，NH₄^＋水解，溶液显酸性，所以在溶液浓度相同的条件下，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na₂CO₃＞(NH₄)₂SO₄＞NaHSO₄，B不正确；C、根据电荷守恒可知，在醋酸和硫酸溶液中分别存在c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)、c(H⁺)＝c(OH^－)＋2c(SO₄²^－)。由于溶液中pH＝3，所以溶液中c(SO₄²^－)与c(CH₃COO^－)之比为1:2，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，因此向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度一直增大，溶液的导电性、均先增大后减小，而溶液的pH是先减小后增大，D不正确，答案选C。
考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较以及溶液酸碱性和导电性的判断等

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是( )

A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B⁺)>c(Cl^-)

B．b点时溶液的pH=7

C．当c(Cl^-)=c(B⁺)时，V(HCl)<20mL

D．C点时溶液中c(H⁺)约为0.03mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，下列有关CaSO₄和CaCO₃性质有关推测正确的是

A．CaSO₄是一种强酸弱碱盐

B．CaSO₄溶解度小于CaCO₃

C．CaSO₄溶解度大于CaCO₃

D．CaSO₄溶解度等于CaCO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH₃COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的电离

B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H⁺)="0.2" mol/L

C．等物质的量浓度等体积的HX与CH₃COONa两溶液混合后所得溶液中：
c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．向等浓度等体积的HX和CH₃COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是
A．若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）
C．若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）