精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

碳酸有两个电离常数Ki1­、Ki2,分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是

A.Ki1的表达式为
B.Ki2对应的电离过程是HCO3+ H2O H3O+ + CO32
C.当碳酸的电离平衡正向移动时,Ki1与Ki2均相应增大
D.改变条件使Ki1减小,则Ki2一定也减小

BD

解析试题分析:A、电离平衡常数是指弱电解质达到电离平衡时,生成物离子的浓度幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以Ki1的表达式为,A不正确;B、Ki2对应的电离过程是HCO3+ H2O  H3O+ + CO32,可以简写为Ki2对应的电离过程是HCO3 H+ + CO32,B正确;C、电离平衡常数只与温度有关系,温度不变,平衡常数不变,C不正确;D、电离时吸热的,改变条件使Ki1减小,则改变的条件一定是降低温度,所以Ki2一定也减小,D正确,答案选BD。
考点:考查外界条件对电离平衡以及电离平衡常数的影响

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是

A.用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液
C.用甲基橙做指示剂,当溶液由黄色变成橙色,立刻读数盐酸体积。
D.用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中,反应的离子方程式正确的是

A.NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ B.NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
C.NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ D.NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是

A.CaSO4是一种强酸弱碱盐
B.CaSO4溶解度小于CaCO3
C.CaSO4溶解度大于CaCO3
D.CaSO4溶解度等于CaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是

 




pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
 
A.③、④两溶液相比,两者的KW相同
B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍,pH变化较大的是①
C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒,产生的氢气前者大于后者
D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是

A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,则溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中,分别加入同浓度的NaOH溶液,欲使两者pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是
A.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性  
B.溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+
C.若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+
D.若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法或表述正确的是

A.由水电离产生的c(H+)=1×102mol?L1溶液中,可能存在:CO32、NH4+、Cl-、Na+
B.某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
C.Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液,其离子方程式为:
3Ba2++6OH- +2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al(OH)3
D.物质的量浓度均为1 mol?L1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX 
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H)=+c(Z)+c(OH

查看答案和解析>>

同步练习册答案