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    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

    A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
    C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。
    D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

    D

    解析试题分析：A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B错误；C、当溶液由黄色变成橙色，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，C错误；D、锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，D正确；故选D．
    考点：中和滴定

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是

    A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
    B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为
    NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
    C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列说法错误的是

    A．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2＋)
    B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    C．往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
    D．该反应的平衡常数K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，a mol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

    A．a=b B．a>b C．c(A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%
    C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：
    2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
    D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)   →C→   →B→   →  →   。
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                     。
    （3）D步操作中液面应调节到         ，尖嘴部分应                  。
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值         ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度      (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
    （5）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是      ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时：
    ① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH="a" kJ·mol-1
    ② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq)  ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是

    A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol
    B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
    C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH-)总是逐渐减小
    D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碳酸有两个电离常数Ki1­、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是

    A．Ki1的表达式为
    B．Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
    C．当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大
    D．改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小

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