室温下.向20.00mL 1.000mol·L-1氨水中滴入1.000mol·L-1盐酸.溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法错误的是A．室温下.a点的氨水电离常数为 B．将此氨水稀释.溶液的导电能力减弱 C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mL D．a.d两点的溶液.水的离子积Kw(a)＞Kw(d) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下，向20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中滴入1.000mol·L^－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是

A．室温下，a点的氨水电离常数为

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

解析试题分析：水的离子积只与温度有关，温度相同水的离子积相同，错误；
考点：考查弱电解质溶液的导电和水的离子积相关问题。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，取0.1 mol·L^-1HY溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是( )

A．c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HY)

C．c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Y^-)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．V_aL ④溶液与V_bL ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a+ V_b）,若混合后溶液
pH = 4，则V_a: V_b=" 11" : 9

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验方案不可行或结论不正确的是

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na₂CO₃溶液pH

B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)₃＜Mg(OH)₂

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H₂体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，浓度均为0.1000 mol ? L ^－¹的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol ? L^-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

B．酸性强弱：HX>HY>HZ

C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂

D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n(SO₃²^－):n(HSO₃^－)变化的关系如下表：

n(SO₃²^－):n(HSO₃^－)	91:1	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO₃溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)
B.Na₂SO₃溶液中c(Na^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＝ c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃²^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )