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常温下,取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的是(    )

A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

C

解析试题分析:A、根据物料守恒,正确;B、根据质子守恒,正确;C、两者恰好反应得到NaY溶液,根据pH = 9,推出NaY是强碱弱酸盐,Y发生水解反应,则c(Na+)> c(Y),错误;D、根据电荷守恒,正确。
考点:考查电解质溶液浓度大小关系,涉及三大守恒。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关溶液中离子浓度的关系,不正确的是

A.NaHCO3溶液中存在:c(OH)=c(H2CO3)+c(H)
B.常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4)>c(Cl)
C.0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中:c(NH4)>c(Na)
D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H)的两倍

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次为7、8、9,下列有关说法正确的是(   )

A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ
C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.浓度均为0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol?L-1
B.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
C.0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是

A.原氨水的浓度=10-3mol /L
B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中的增大
D.再加入10mLpH=3的盐酸,混合液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知t℃时,Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol/L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液,沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是(    )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,向20.00mL 1.000mol·L-1氨水中滴入1.000mol·L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是

A.室温下,a点的氨水电离常数为
B.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱
C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20mL
D.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)

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