Question

下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是

A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)

B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)

C．0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)

D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的两倍

Answer 1

A

解析试题分析：A、根据电荷守恒和物料守恒可知，c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)、c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)＝c(Na^＋)，所以c(CO₃^2－)＋c(OH^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)，A不正确；B、氨水是弱碱，则pH＝ll的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，则常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性。则根据电荷守恒可知c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，所以溶液中c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，B正确；C、0.2 mol/LNH₄Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨、氯化钠，氯化铵过量，且过量的氯化铵与生成的一水合氨的浓度相同。由于氨水的电离程度大于NH₄^＋的水解程度，所以溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释有利于电离，所以0.2 mol/L 的 CH₃COOH 溶液的电离程度小于0.1 mol/L 的 CH₃COOH溶液的电离程度，因此溶液中前者c(H^＋)小于后者c(H^＋)的两倍，D正确，答案选A。
考点：考查电离平衡、水解平衡以及溶液中离子浓度大小比较等