Question

已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10－6 mol·L－1

Answer 1

B

解析试题分析：A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的能向溶度积小的转化所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄；故A正确；B．因胃酸可与CO₃^2－反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2－浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）Ba^2＋（aq）+CO₃^2－（aq） 向溶解方向移动，使Ba^2＋浓度增大，Ba^2＋有毒，所以BaCO₃不可以做钡餐试剂，故B错误；C．根据K_sp（BaSO₄）和K_sp（BaCO₃）计算可求出c（SO₄^2－）/c（CO₃^2－）=K_sp(BaSO₄ )/K_sp(BaCO₃)=4.4×10^-2；故C正确；D．K_sp（BaCO₃）=c（CO₃^2－）·c（Ba^2＋）=2.5×10^-9，所以c（Ba^2＋）=5×10^-5  , Qc=c（SO₄^2－）·c（Ba^2＋）≥K_sp（BaSO₄）开始转化为BaSO₄，所以c（SO₄^2－）=K_sp(BaSO₄ )/c(Ba^2＋)=1.1×10^―10/5×10^―5=2.2×10^-6 mol·L^-1；故D正确；故选B．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化