已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体.现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液.则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32-)+c(OH-) C．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃²^－)+c(OH^－)
B．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃²^－)+c(OH^－)
C．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(RO₃²^－)
D．c(HRO₃^－)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^－)＞c(RO₃²^－)＞c(H⁺)

解析试题分析：NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体，这说明HSO₃^－的酸性强于碳酸以及HCO₃^－。A、c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃²^－)+c(OH^－)符合电荷守恒，A正确；B、c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃²^－)+c(OH^－)符合质子守恒，B正确； C、亚硫酸氢钠溶液显酸性，即HSO₃^－的电离程度大于水解程度。而碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO₃^－的电离程度小于水解程度，所以选项C不正确；同理分析可知选项D不正确，答案选AB。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较

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已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．常温下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度必须不低于 2.2×10^－6 mol·L^－1

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下列叙述正确的是

A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2

B．HA^-比HB^-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动

D．某温度下，Ba(OH)₂溶液中，Kw＝10^-12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7

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现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．V_aL ④溶液与V_bL ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a+ V_b）,若混合后溶液
pH = 4，则V_a: V_b=" 11" : 9

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常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO₃溶液中，加入Xmol的Ba(OH)₂固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO₃^2-)及c(HCO₃^-)的变化判断正确的是