Question

常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO₃溶液中，加入Xmol的Ba(OH)₂固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO₃^2-)及c(HCO₃^-)的变化判断正确的是

A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)

B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)

C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了

D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值

Answer 1

BD

解析试题分析：A、当X＝0.025时，溶液中发生反应：NaHCO₃（少）+Ba(OH)₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，NaHCO₃过量0.075mol，继续发生反应：NaHCO₃+NaOH＝Na₂CO₃+H₂O，剩余NaHCO₃0.05mol，生成Na₂CO₃0.025mol，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，但CO₃^2-发生水解生成HCO₃^-，则2c(CO₃^2-)＜c(HCO₃^-)，故A错误；B、当X＝0.05时，溶液恰好发生反应：2NaHCO₃（过）＋Ba(OH)₂＝BaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O，CO₃^2-发生水解生成HCO₃^-，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)，故B正确；C、当X＝0.06时，溶液发生反应：NaHCO₃（少）+ Ba(OH)₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，NaHCO₃过量0.04mol，继续发生反应：NaHCO₃+NaOH＝Na₂CO₃+H₂O，剩余NaOH0.02mol，生成Na₂CO₃0.04mol，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，但CO₃^2-发生水解生成HCO₃^-，溶液中HCO₃^-浓度减小，CO₃^2-浓度增大，故C错误；D、当X＝0.1时，溶液中恰好发生反应：NaHCO₃（少）+ Ba(OH)₂＝BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液碱性增强，溶液pH增大，Ba(OH)₂完全沉淀，沉淀达到最大值，故D正确，答案选BD。
考点：考查碳酸氢钠和氢氧化钡反应的有关判断和计算