在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+) |
| B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-） |
| C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-) |
| D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-） |
C
解析试题分析：A．等量的Na2S 与KHSO4反应生成NaHS、Na2SO4 K2SO4。Na2SO4 和K2SO4溶液显中性，NaHS溶液显碱性。故反应后溶液显碱性，c(H+)＜c（OH-）,错误；B．分析见A选项； C选项，0．1 mol/L Na2S溶液中，由物料守恒：c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) =0．1 mol/L c(Na+)=0．2 mol/L，0． 1 mol/L KHSO4溶液中，c(SO42-)=0．1 mol/L 。所以c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+ c(SO42-) =0．1 mol/L +0．1 mol/L=0．2 mol/L，正确；D选项,考查电荷守恒，但是c(SO42-)与c(S2-)前面的系数应该为2，错误。
考点：本题考查学生对电解质溶液部分电荷守恒和物料守恒的理解和掌握。
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)+c(HA)="0.02" mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是
| A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－) |
| C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH) |
| D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) |
| C．c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+) |
| D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是
| A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-) |
| B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-) |
| C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了 |
| D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是
| A．HA可能为一元弱酸 |
| B．MOH为一元强碱 |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
D．若K点对应的溶液的pH＝l0，则有c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol L-1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法正确的是
| A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O |
| B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 |
| C．将10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
| D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③ |
| B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) |
| C．0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-) |
| D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3) |
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