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下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

A.NaHSO4B.KClC.NH4ClD.H2SO4

C

解析试题分析:水解呈酸性,即为强酸弱碱盐,故答案选C,AD电离出氢离子显酸性。
考点:电离与水解

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,0.01 mol·L-1两种弱酸溶液的pH如表,下列说法正确的是

A.相同pH的两种酸溶液中,CH3COOH溶液中水电离的c(H)较大
B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中,CH3COONa溶液pH较大
C.等体积pH相同的两种酸溶液,分别滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOH
D.HCN的电离平衡常数(Ka)与CN的水解平衡常数(K)存在如下关系:Ka?K=Kw

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是

A.若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=mol/L
B.25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+)
C.1mol/LCH3COOH溶液和1mol ? L-1KOH溶液等体积混合,混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)
D.pH =5.7的 NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应,下列说法不正确的是

A.溶液中始终有:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.溶液呈中性时:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
C.等体积混合后溶液中一定有:c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
D.恰好完全中和后的溶液中:c(Na+)>2c(S2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后,向溶液中滴加甲基橙试液,溶液变红,下列情况可能出现的是

A.混合溶液中:4<pH<5
B.混合溶液中离子浓度:c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前溶液的pH:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14
D.混合溶液中粒子浓度:c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++ NH2-,25℃时,其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)

A.c(Na+) = c(NH2) B.c (NH4+)=1×10-29mol/L
C.c(NH2) > c (NH4+) D.c(NH4+)?c(NH2) = l.0×l0-30

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下述实验能达到顶期目的的是

编号
实验内容
实验目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)
滴定其中NaOH含量
C
两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等
证明稀释前c(X)=10c(Y)
D
测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小
证明非金属性Cl>F
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0. 1 mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A.c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c(OH-)=c(H+)
B.c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
D.c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是

A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②
B.③与④中已电离的水分子的数目相等
C.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)
D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H+

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