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液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++ NH2-,25℃时,其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)

A.c(Na+) = c(NH2) B.c (NH4+)=1×10-29mol/L
C.c(NH2) > c (NH4+) D.c(NH4+)?c(NH2) = l.0×l0-30

解析试题分析:A.溶液中电荷守恒,所以c(Na+)+c(NH4+)=c(NH2-),故A错误; B.2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为:2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,促进液氨的电离,[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30;反应生成NH2-物质的量为0.1mol,浓度为0.1mol/L,所以所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L,故B正确; C.c(NH2-)=0.1mol/L,c(NH4+)=l.0×l0-29mol/L,所以c(NH2-)>c(NH4+),故C正确; D.离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,故D正确;故选A.
考点:本题考查弱电解质的电离,利用知识迁移的方法结合水的电离进行分析,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是
A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
B.若pH>7,HA的pH不可能等于1
C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4 )=c(Cl)
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32) >c(H2CO3
D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH) =c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(SO32—): n(HSO3)变化的关系如下表:

n(SO32):n(HSO3)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO3溶液中c(H+)> c (OH)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c (SO32—)> c (HSO3)> c (OH)> c(H+)
C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c (SO32—)> c (HSO3)> c (OH) = c(H+
D.当吸收液呈中性时,c(Na+)=c (HSO3)+2c (SO32—)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

A.NaHSO4B.KClC.NH4ClD.H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合,混合后溶液的pH=2
B.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较,其中错误的的是

A.c(Ba2+) >c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)
C.c(H+) = c(OH)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中,加入Xmol的Ba(OH)2固体(假设溶液体积和温度保持不变)。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是

A.当X=0.025时,溶液中有HCO3-和CO32-,且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B.当X=0.05时,溶液中有HCO3-和CO32-,且C (CO32-)> C( HCO3-)
C.当X=0.06时,溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了
D.当X=0.1时,溶液pH增大,沉淀达到最大值

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0
B.用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液,当阴极析出3.2 g铜时,加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.25℃时,向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变

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