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    现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
    B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
    C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
    D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

    D

    解析试题分析：A、酸碱抑制水的电离，CH+或COH-越大，水的电离程度越小。水的电离程度：③最小，②④相近，①最大。错误；B、将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③。因为氨水是弱电解质，浓度大，则消耗溶液的体积小。错误；C、未给定体积，若CH3COOH过量，则混合液呈酸性；若恰好反应或碱过量，则混合液一定呈碱性。错误；D、将①、④等体积混合，得CH3COONa，由质子守恒得c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)，正确。
    考点：考查溶液里的离子浓度比较等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
    C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
    D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是

    A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
    B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
    C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH)
    D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是

    A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
    B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
    C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了
    D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

    A．HA可能为一元弱酸
    B．MOH为一元强碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应的溶液的pH＝l0，则有c(MOH)＋c(M+)＝0.01molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，浓度均为0.1000 mol ? L －1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol ? L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

    A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
    B．酸性强弱：HX>HY>HZ
    C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂
    D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
    B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
    C．将10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
    D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0
    B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
    C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)

    A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 
    C．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸 D．提高溶液的温度 

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