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    下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

    A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
    B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
    D．某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

    D

    解析试题分析：A、亚铁离子具有还原性，所以检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，溶液变成红色，A不正确；B、原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O。负极反应式为Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，B不正确；C、碳酸钠溶于水CO32－水解，溶液显碱性。稀释促进水解，但溶液的pH降低。温度不变，Kw不变，C不正确；D、根据反应式可知，二氧化锰是氧化剂，银是还原剂，化合价从0价升高到＋1价，所以每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA，D正确，答案选D。
    考点：考查亚铁离子的检验；铅蓄电池电极反应式的判断；外界条件对水解平衡以及离子积常数的影响；氧化还原反应的有关计算等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32—): n(HSO3—)变化的关系如下表:

    n(SO32—):n(HSO3—)
    		91:9
    		1:1
    		9:91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    以下离子浓度关系的判断正确的是
    A．NaHSO3溶液中c(H+)＞ c (OH—)
    B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—)＞ c(H+)
    C．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—) = c(H+) 
    D．当吸收液呈中性时，c(Na+)=c (HSO3—)+2c (SO32—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是

    A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
    B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
    C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了
    D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，浓度均为0.1000 mol ? L －1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol ? L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

    A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
    B．酸性强弱：HX>HY>HZ
    C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂
    D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
    B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
    C．将10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
    D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0
    B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
    C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7
    B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
    C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
    c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
    D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是

    A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污
    B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
    C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应
    D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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