下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7 |
| B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应 |
| C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为： c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一) |
| D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
| A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L |
| B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L |
| D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
| A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
| B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O |
| C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小 |
| D．某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列叙述错误的是 ( )
| A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶 液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－) |
| B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶 液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋) |
| D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列叙述正确的是
A．已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中 减小 |
| C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立 |
D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 ? H2O的电离常数Kb＝ |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
| A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) |
| C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) |
| D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) |
| C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) |
| D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，下列叙述错误的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使 值增大 |
| B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) |
| C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7 |
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中 =1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
HCO3—+OH—，溶液显碱性，正确；B、说明水解是吸热的，错误；C、NH4Cl完全电离为NH4+和Cl-，加少量的氨水抑制NH4+的水解，由电荷守恒式： c(NH4+)+c(H+)=c(OH一) +c(Cl-)变形可得：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)，正确；D、醋酸是弱酸，部分电离，pH相同的盐酸与醋酸中是醋酸浓度远大于盐酸，体积相同时消耗NaOH是醋酸远大于盐酸，错误。
