25¡æʱ£¬ÓйØÈõËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýÈçÏ£¬ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ  

ÈõËữѧʽ
CH3COOH
HCN
H2CO3
µçÀëƽºâ³£Êý£¨25¡æ£©
1.8¡Á10£­5
4.9¡Á10£­10
K1=4.3¡Á10£­7  K2=5.6¡Á10£­11
 
A£®µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ¸÷ÈÜÒºpH¹ØϵΪpH£¨CH3COONa£©£¾pH£¨Na2CO3£©£¾pH£¨NaCN£©
B£®a mol¡¤L£­1HCNÈÜÒºÓëb mol¡¤L£­1 NaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºó£¬ËùµÃÈÜÒºÖÐc£¨Na+£©£¾c£¨CN£­£©£¬ÔòaÒ»¶¨Ð¡ÓÚb
C£®0.1 mol¡¤L£­1CH3COOHÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëË®£¬ÔòÈÜÒºµÄµ¼µçÐÔ¡¢´×ËáµÄµçÀë³Ì¶È¡¢pH¾ùÏÈÔö´óºó¼õС
D£®NaHCO3ºÍNa2CO3»ìºÏÈÜÒºÖУ¬Ò»¶¨´æÔÚc£¨Na+£©+c£¨H+£©=c£¨OH£­£©+c£¨HCO3£­£©+2c£¨CO32£­£©

D

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A£®µ±X=0.025ʱ£¬ÈÜÒºÖÐÓÐHCO3-ºÍCO32-£¬ÇÒ2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B£®µ±X=0.05ʱ£¬ÈÜÒºÖÐÓÐHCO3-ºÍCO32-£¬ÇÒC (CO32-)£¾ C( HCO3-)
C£®µ±X=0.06ʱ£¬ÈÜÒºÖÐHCO3-¡¢CO32-Ũ¶È¶¼¼õСÁË
D£®µ±X=0.1ʱ£¬ÈÜÒºpHÔö´ó£¬³Áµí´ïµ½×î´óÖµ

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ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)³£ÎÂϲ»ÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬ËµÃ÷¡÷H£¼0
B£®ÓöèÐԵ缫µç½â1L1mol/LµÄCuSO4ÈÜÒº£¬µ±Òõ¼«Îö³ö3.2 gͭʱ£¬¼ÓÈë0.05 molCu(OH)2¹ÌÌå¿É½«ÈÜÒº»Ö¸´ÖÁԭŨ¶È
C£®ÒÑÖª25¡æʱ£¬Ksp(AgCl)=1.8¡Á10£­10¡¢Ksp(Ag2CrO4)=2.0¡Á10£­12£¬ËùÒÔAgClµÄÈܽâ¶È´óÓÚAg2CrO4µÄÈܽâ¶È
D£®25¡æʱ£¬Ïò0.1 mol/L CH3COOHÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿CH3COONa¹ÌÌ壬¸ÃÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀë³Ì¶È½«Ôö´ó£¬ÇÒKw²»±ä

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ÏÂÁйØÓÚµç½âÖÊÈÜÒºµÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®³£ÎÂÏ£¬Na2CO3ÈÜÒºµÄpH>7
B£®0.1mol/L Na2CO3ÈÜÒºÔÚ35¡æʱ¼îÐÔ±È25¡æÇ¿£¬ËµÃ÷¸ÃË®½â·´Ó¦ÊÇÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦
C£®³£ÎÂÏ£®pH=7µÄNH4ClÓ백ˮµÄ»ìºÏÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈµÄ¹ØϵΪ£º
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OHÒ»)
D£®³£ÎÂÏ£¬ÖкÍpHÓëÌå»ý¾ùÏàͬµÄÑÎËáºÍ´×ËᣬÏûºÄNaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Ïàͬ

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³£ÎÂÏ£¬ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºÖÐ΢Á£µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ

A£®pH¾ùΪ9µÄ¢ÙNa2CO3ÈÜÒº¡¢¢ÚCH3COONaÈÜÒº¡¢¢ÛNaOHÈÜÒº£¬ÆäÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ´óС˳ÐòΪ£º¢Ù£¾¢Ú£¾¢Û
B£®Ïò±¥ºÍÂÈË®ÖмÓÈëNaOHÈÜÒºÖÁpH=7£¬ËùµÃÈÜÒºÖУºc(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C£®0.1 mol¡¤L-1 KHC2O4ÈÜÒºÖУºc(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)£­2c(C2O42-)
D£®µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈNa2CO3ÈÜÒººÍNaHCO3ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ËùµÃÈÜÒºÖУºc(CO32£­)£«c(OH£­)< c(H£«)£«c(HCO3£­)£«3c(H2CO3)

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ÏÂÁйØϵÕýÈ·µÄÊÇ

A£®½«µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄH2CO3ºÍKHCO3ÈÜÓÚË®Åä³ÉµÄÈÜÒºÖУº
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B£®ÏòCH3COONaÈÜÒºÀï¼ÓÈëÊÊÁ¿µÄNaOH¹ÌÌåºóµÃµ½µÄ»ìºÏÈÜÒºÖУº
C£®Ïò0£®10 mol¡¤L-1 NH4HSO4ÈÜÒºÖеμÓÊÊÁ¿µÄNaOHÈÜÒºÖÁÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬¸ÃÖÐÐÔÈÜÒºÖУº
D£®ÏòNaCNÈÜÒºÖеμÓÊÊÁ¿µÄÏ¡ÑÎËáʹÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬¸ÃÖÐÐÔÈÜÒºÖУº
 

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³£ÎÂÏÂ0£®1 mol¡¤L-1´×ËáÈÜÒºµÄpH=a,ÏÂÁÐÄÜʹÈÜÒºpH=(a+1)µÄ´ëÊ©ÊÇ(¡¡¡¡)

A£®½«ÈÜҺϡÊ͵½Ô­Ìå»ýµÄ10±¶ B£®¼ÓÈëÊÊÁ¿µÄ´×ËáÄƹÌÌå 
C£®¼ÓÈëµÈÌå»ý0£®2 mol¡¤L-1ÑÎËá D£®Ìá¸ßÈÜÒºµÄζȠ

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»¯Ñ§ÖªÊ¶ÔÚÉú»îÖÐÓÐÖØÒªÒâÒ壬ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®²Ýľ»Ò£¨º¬ÓÐK2CO3£©Ë®ÈÜÒº¿ÉÒÔÓÃÓÚÏ´µÓÓÍÎÛ
B£®ÒÒ´¼¡¢ÒÒËáºÍ¼×È©¹ã·ºÓ¦ÓÃÓÚʳƷ¼Ó¹¤
C£®²¶»ñÅŷŵÄCO2ÄܽµµÍµØÇòµÄÎÂÊÒЧӦ
D£®ÔÚº£ÂÖÍâ¿ÇÉÏÏâÈëп¿é£¬¿É¼õ»º´¬ÌåµÄ¸¯Ê´ËÙÂÊ

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25¡æʱ£¬ÓÐc(CH3COOH)+c(CH3COO£­)=" 0." 1 mol¡¤L-1µÄÒ»×é´×Ëá¡¢´×ËáÄÆ»ìºÏÈÜÒº£¬ÈÜÒºÖÐc(CH3COOH)¡¢c(CH3COO£­)ÓëpH µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È¹ØϵµÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®XµãËù±íʾµÄÈÜÒºÖУºc(Na£«)+ c(OH£­) = c(CH3COO£­) + c(H£«)
B£®W µãËù±íʾµÄÈÜÒºÖУºc(Na£«) +c(H£«) -c(OH£­) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol¡¤L-1
C£®¸ÃζÈÏ´×ËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýΪ10-4.75 mol¡¤L-1
D£®ÏòXµãËù±íʾµÄÈÜÒºÖмÓÈëµÈÌå»ýµÄ0. 05mol¡¤L-1NaOHÈÜÒº£ºc(H£«)= c(CH3COOH)+c(OH£­)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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