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下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 (   )

A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大
B.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L1盐酸、③0.1 mol·L1氯化镁溶液、④0.1 mol·L1硝酸银溶液中,Ag浓度:①>④=②>③
C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl
D.25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后,c(Mg2+)增大

C D

解析试题分析:A、在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡,溶度积一定温度下是常数,加入Na2SO4固体后硫酸根离子浓度增大,平衡逆向进行,钡离子浓度减小,故A错误;
B、相同温度下,氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡,依据溶度积是常数,与①蒸馏水相比较,②中0.1 mol·L-1盐酸溶液中氯离子0.1mol·L-1,抑制沉淀溶解平衡,银离子浓度减小;③中0.1 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol·L-1,平衡逆向进行,银离子浓度减小;④中0.1 mol?L-1硝酸银溶液中,银离子浓度为0.1mol·L-1,平衡逆向进行,银离子浓度增大,则Ag浓度:④>①>②>③,故B错误;
C、硫化银溶解度小于氯化银,可以实现沉淀转化,则向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl,故C正确;
D、氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡,氯化铵水解显酸性,与氢氧根离子结合,促进平衡向溶解方向进行,所以镁离子浓度增大,故D正确;
故选CD.
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液一定呈酸性的是

A.pH<7的溶液 B.c(H+)>c(OH) 的溶液 
C.pH>7的溶液 D.c(H+)<c(OH) 的溶液 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是
A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
B.若pH>7,HA的pH不可能等于1
C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
A.若V1a=V2b,稀释此混合溶液时,溶液中各离子浓度一定都发生变化
B.若pH(HA)+ pH(BOH)=14,则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
C.此混合液中:2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
D.若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1,则此溶液一定呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A),则下列描述中,不正确的是
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A水解程度较大
C.c(A)+c(HA)="0.02" mol·L-1
D.n(A)+n(OH)=0.01 mo1+n(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是

A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10-6 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4 )=c(Cl)
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32) >c(H2CO3
D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH) =c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(SO32—): n(HSO3)变化的关系如下表:

n(SO32):n(HSO3)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO3溶液中c(H+)> c (OH)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c (SO32—)> c (HSO3)> c (OH)> c(H+)
C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c (SO32—)> c (HSO3)> c (OH) = c(H+
D.当吸收液呈中性时,c(Na+)=c (HSO3)+2c (SO32—)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中,加入Xmol的Ba(OH)2固体(假设溶液体积和温度保持不变)。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是

A.当X=0.025时,溶液中有HCO3-和CO32-,且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B.当X=0.05时,溶液中有HCO3-和CO32-,且C (CO32-)> C( HCO3-)
C.当X=0.06时,溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了
D.当X=0.1时,溶液pH增大,沉淀达到最大值

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