已知常温时.Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12.取适量的MgCl2溶液.加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡.测得pH＝12.0.则下列说法不正确的是 A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10-12 mol·L-1 B．所加的烧碱溶液pH＝12.0 C．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-12 mol·L-1 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知常温时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 ( )

A．所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－12 mol·L^-1

B．所加的烧碱溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－12 mol·L^－1

D．所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－8 mol·L^-1

解析试题分析：A、pH=12.0，所以c(H⁺)=10^-12 mol/L；B、两溶液混合后c(OH^-)="0.01" mol/L，所以烧碱中c(OH^-)更大，故其pH>12，C、加碱抑制水的电离，所以水电离出的c(OH^-)=10^-12mol/L)；D、c(OH^-)="0.01" mol/L，故c(Mg²⁺)==5.6×10^-8mol/L。
考点：考查溶液中离子浓度的计算，考查考生的计算能力。

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常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，若由水电离产生OH^-浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是

A．a>b

B．a＝10^-4b

C．b＝10^-4a

D．a＝b

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已知0.1molL^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中有：2c(Na⁺)=3c(A^2-)+3c(HA^-)+3c(HA)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)