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    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 

    A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，
    c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③
    B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
    C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
    D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

    C D

    解析试题分析：A、不正确，(NH4)2CO3中CO32―促进NH4＋ 的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2＋ 的水解呈酸性，抑制NH4＋ 的水解，三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①<②<③；B、不正确，pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－c(CH3COO—)=c(OH― )－c(H＋ )；C、正确，符合质子守恒；D、正确，H＋＋AlO2―＋H2O=Al(OH)3↓，过量的酸溶解部分Al(OH)3，所以溶液中有部分Al3＋ ，水解后呈酸性，c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—) 离子浓度关系正确；选C D。
    考点：离子浓度大小比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

    A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
    B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
    C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡
    D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

    A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小 
    B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 
    C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 
    D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
    B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为
    NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
    C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 (  )

    A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
    B．所加的烧碱溶液pH＝12.0
    C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
    D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列说法错误的是

    A．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2＋)
    B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    C．往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
    D．该反应的平衡常数K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，a mol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

    A．a=b B．a>b C．c(A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)   →C→   →B→   →  →   。
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                     。
    （3）D步操作中液面应调节到         ，尖嘴部分应                  。
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值         ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度      (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
    （5）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是      ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是

    A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
    C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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