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常温下,pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,若由水电离产生OH- 浓度分别为a mol/L和b mol/L,则a和b的关系是

A.a>b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b

B

解析试题分析:根据H2OH++OH-,从影响水的电离平衡移动的角度分析,NaOH抑制水的电离,CH3COONa促进水的电离,据此可以解答。pH=9的NaOH溶液,由NaOH电离产生的c(OH-)=10-5mol/L,则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=mol/L=10-9mol/L,即a=10-9mol/L;pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离,OH-全部由水电离产生,c(OH-)=10-5mol/L,即b=c(OH-)=10-5mol/L,所以a:b=10-9mol/L:10-5mol/L=10-4,即a=10-4b,答案选B。
考点:考查水的电离、离子积常数和pH的计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(  )

A.c(NH4)/c(OH) B.c(OH)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4) D.OH-物质的量

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在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是

A.开始反应时,二者的速率相等 B.盐酸放出的H2
C.二者放出的H2一样多 D.醋酸消耗的Zn的质量多

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25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3)<0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3) = c(OH)+c(Cl)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式中,属于水解反应的是

A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+ B.CO2+H2OHCO-3+H+
C.CO32-+ H2OHCO-3+OH D.HSS2+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验,不能说明乙酸是弱电解质的是

A.常温时,测得乙酸钠溶液的pH>7
B.常温时,测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C.乙酸溶液与大理石反应产生气泡
D.相同温度下,测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示:BaSO4(s)Ba2(aq)+SO42(aq)的平衡常数   Ksp=c(Ba2)·c(SO42),称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是
①n(H+);②c(H+)·c(OH);③c(OH)+ c(F);④;⑤

A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是 (  )

A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
B.所加的烧碱溶液pH=12.0
C.所得溶液中由水电离产生的c(OH)=1.0×10-12 mol·L-1
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1

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