Question

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

Answer 1

B

解析试题分析：A、根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－) + c(HCO₃^－)，错误；B、pH＝4，说明反应中有CO₂生成，所以根据物料守恒可知c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)<0.1 mol·L^－1，正确；C、根据图像可知pH＝8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)＝c(Cl^－)＝1/2 c(Na⁺)，则c(H⁺)+ 2c(H₂CO₃)+ 2c(HCO₃^－) = c(OH^－)+c(Cl^－)，错误；D、根据图像可知pH＝11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则c(Na⁺)>c(CO₃^2­－) >c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)，错误。
考点：考查离子浓度大小比较