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    往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(   )

    A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
    C．V1/(V2－V1) D．V2/V1

    C

    解析试题分析：因为AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，所以首先I?与Ag+反应生成AgI，I?+Ag+=AgI↓,n(I?)=c(AgNO3)V1，然后与Cl?反应，Cl?+Ag+=AgCl↓，n(Cl?)=c(AgNO3)?(V2- V1)，所以原溶液中c(I?)/c(Cl?)的比值为V1/(V2－V1)，C项正确。
    考点：本题考查沉淀溶解平衡及其计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列叙述不正确的是

    A．pH＝2的盐酸与pH＝12的KOH溶液，水电离的c(H+)浓度相等
    B．分别将pH＝2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH＝4，后者加入水的体积大
    C．在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Br-)增大
    D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)
    B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1
    C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是

    A．开始反应时，二者的速率相等 B．盐酸放出的H2多
    C．二者放出的H2一样多 D．醋酸消耗的Zn的质量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为

    A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/L D．2.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
    B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
    C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
    D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO－3+H+
    C．CO32-+ H2OHCO－3+OH－ D．HS－S2－+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数   Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。

    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10
    B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③

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