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    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

    A．该溶液lmL稀释至1000mL后，pH等于3
    B．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
    C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。
    D．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    D

    解析试题分析：A、pH为1的硝酸溶液中c（H+）=0．1mol/L，溶液lmL稀释至1000mL后，c（H+）=0．0001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg（0．0001）=4，故A错误；B、该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的1/100倍故B错误；C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol/L，pH为1的硝酸溶液中c（H+）=0．1mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故C错误；D、pH为13的氢氧化钡溶液c（OH-）=0．1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和，故D正确；．故选D．
    考点：本题考查溶液PH的相关计算，题目难度不大，做题时注意把握计算公式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

    A．K(HF)＝7.2×10－4
    B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
    D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O  H＋+OH－ ；下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
    C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低
    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是

    A．开始反应时，二者的速率相等 B．盐酸放出的H2多
    C．二者放出的H2一样多 D．醋酸消耗的Zn的质量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③  三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
    B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
    C．图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
    D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
    B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
    C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
    D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

    A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
    B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
    C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡
    D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

    A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小 
    B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 
    C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 
    D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A．KHC2O4溶液呈弱碱性
    B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
    C．C点时：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
    D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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