Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③  三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

Answer 1

D

解析试题分析：A、根据越弱越水解的规律，酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH，则水解程度由强到弱为：C₆H₅ONa>NaHCO₃>CH₃COONa，若pH相同，三份溶液的c(Na⁺)为：①>②>③，错误；B、根据物料守恒可得0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)，错误；C、根据电荷守恒pH=7时：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)，错误；D、根据电荷守恒可得：c(OH?)+c(CH₃COO?)=c(Na⁺)+c(H⁺)，根据物料守恒可得：c(Na⁺)=2c(CH₃COO?)+2c(CH₃COOH)带入电荷守恒关系式，可得：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)，正确。
考点：本题考查盐类水解规律、电荷守恒、物料守恒及应用。