用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水.滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4+)＞c(Cl).c(OH)＞c(H)B．c(NH4+) = c(Cl).c(OH) = c(H)C．c(Cl)＞c(NH4+).c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4+).c(H)＞c(OH) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)	B．c(NH₄^＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(OH)＞c(H)	D．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(H)＞c(OH)

解析试题分析：开始时滴入的氨水较少，HCl过量，离子浓度为：c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(H)＞c(OH)，D项可能；随着氨水的增加，当溶液呈中性时：c(NH₄^＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)，B项可能，继续滴加氨水，离子浓度为：c(NH₄^＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)；不可能为C项， c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(OH)＞c(H)，负电荷总数大于正电荷总数，违背了溶液呈中性的规律。
考点：本题考查离子浓度比较。

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下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是( )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③ 三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)