下列四种溶液中.室温下由水电离生成的H+浓度之比是①pH＝0的盐酸②0．1 mol·L-1的盐酸③0．01 mol·L-1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H^＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）
①pH＝0的盐酸
②0．1 mol·L^－1的盐酸
③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

解析试题分析：水电离产生[H+]和[OH-]计算1、酸的溶液——OH^-全部来自水的电离，即酸溶液分析水的电离求OH^-的浓度2、碱的溶液——H⁺全部来自水的电离，即碱溶液分析水的电离求H^+-的浓度；①②为盐酸，OH^-的浓度分别为10^-14mol/L 、10^-13mol/L，③④为NaOH溶液，H^＋浓度分别为10^-12mol/L 、10^-11mol/L 结合选项选A．
考点：考查定量分析水的电离。

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下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（）

A．Fe₂(SO₄)₃

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一定温度下，用水稀释c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

A．

B．

C．

D．

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下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是( )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋+OH^－；下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

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下列判断不正确的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③ 三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)