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化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡,可用作酸碱指示剂:

浓度为0.02mol/L的下列溶液:
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示剂显红色的是(   )
①④⑥      B. ②⑤⑥      C. ①④      D. ②③⑥

A

解析试题分析:①加入盐酸相当于加入氢离子,氢离子浓度增大,反应平衡向左移动。变红色②加入石灰水,石灰水与氢离子发生反应,浓度降低,反应向正反应方向移动。变黄色。③加入氯化钠,不与任何发生反应,无变化。④加入硫酸氢钠,硫酸氢根强电力,电离出氢离子,氢离子浓度增大,平衡向逆反应方向进行。变红。⑤加入碳酸氢钠,该物质为碱性,且碳酸氢根为弱电解质,消耗氢离子,反应向正反应方向进行,变黄。⑥加入氯水,与水发生反应,产生盐酸与次氯酸。电离氢离子,氢离子浓度增大。变红。
考点:化学反应平衡移动。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,下列叙述不正确的是

A.该溶液的pH=3
B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108
C.Na2A溶液显碱性
D.升高温度,溶液的pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(  )

A.c(NH4)/c(OH) B.c(OH)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4) D.OH-物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O  H+OH ;下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体NaOH ,平衡正向移动,c(H)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32)
B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×10-2mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是

A.开始反应时,二者的速率相等 B.盐酸放出的H2
C.二者放出的H2一样多 D.醋酸消耗的Zn的质量多

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3)<0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3) = c(OH)+c(Cl)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是
①n(H+);②c(H+)·c(OH);③c(OH)+ c(F);④;⑤

A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.KHC2O4溶液呈弱碱性
B.B点时:c(K)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH)
C.C点时:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D.D点时:c(H)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH)

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