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氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是
①n(H+);②c(H+)·c(OH);③c(OH)+ c(F);④;⑤

A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.②⑤

D

解析试题分析:①n(H+)随着加水的量会逐渐的增大,因为弱电解质的电离会随浓度的减小而增大; ②c(H+)·c(OH)这是水的离子积常数,只随温度的变化而变化;③c(OH)+ c(F),依据电花守恒可知c(OH)+ c(F)=c(H),但是氢离子的浓度是一直在变化的,所以这个值是个变化的值;④ 无法确定;⑤这是平衡常数,是个定值;因此选D。
考点:弱电解质电离的基本常识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡,可用作酸碱指示剂:

浓度为0.02mol/L的下列溶液:
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示剂显红色的是(   )
①④⑥      B. ②⑤⑥      C. ①④      D. ②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,若由水电离产生OH- 浓度分别为a mol/L和b mol/L,则a和b的关系是

A.a>b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于强弱电解质的叙述正确的是:( )

A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱
D.强电解质的稀溶液中无溶质分子,弱电解质的溶液中存在溶质分子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),若把AgCl分别放入 ①100mL水中;②50mL0.1mol/L NaCl溶液中;③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中;④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag浓度由大到小的顺序是:

A.③>①>②>④B.②>①>④>③C.④>③>②>①D.①>③>④>②

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

等物质的量浓度的下列四种溶液中,浓度最大的是( )

A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4HSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的是

A.溶液中存在电离平衡:(NH4)2SO42NH4+ + SO42
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42)均增大
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
D.溶液中:c(SO42)=2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次为7、8、9,下列有关说法正确的是(   )

A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ
C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-)

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