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    S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2。
    反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

    物质
    		S
    		S2Cl2
    沸点/℃
    		445
    		138
    熔点/℃
    		113
    		-76
    该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去）

    回答下列问题：
    （1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
    （2）实验中需要加热的仪器是                （填写字母）
    （3）装置B、C中的试剂分别是            。
    （4）装置D中仪器a的作用是                   。
    （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
    （6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。
    （7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

    （1）检查装置的气密性
    （2）AD
    （3）饱和食盐水   浓硫酸
    （4）冷凝回流、导气
    （5）蒸馏
    （6）2S2Cl2+H2O=4HCl↑+2S↓+SO2↑
    （7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑ +H2O

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯气是重要的化工原料。
    （1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝                              。
    （2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是              。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

    将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是        。处理从氯化塔中逸出气体的方法是         。
    （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是              ，其原因可能是           ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （9分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。
    按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

    试回答下列问题：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中CCl4的作用是________________________。
    （2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：
    ____________________________________________________________________
    （3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________
    ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (14分)利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。
    已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高
    （1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是：             。
    （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：               。
    （3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是        、         ；B中加入的试剂和作用是            、            。
    （4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (12分)【化学——化学与技术】
    工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：
    （1）煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。所得炉渣的用途有__________________________(填一种用途)。
    （2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止________________________________。
    （3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_____________________________。
    （4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用下图中的曲线______(填“a”或“b”)表示。

    （5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为：
    ________________________________、_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

    （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式           。
    （2）a仪器的名称为           。
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式         ，装置C的作用是          。
    （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为       。
    （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为           （填序号）。
    ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
    （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2
    产生，则装置B中的现象是        ；若发现装置B中该现象不明显，可能的
    原因是        ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸
    有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程
    式                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
    甲方案：如图所示。

    乙方案：如图所示。

    根据方案回答下列问题：
    (一)甲方案
    (1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是       。
    a．氯化铵固体和烧碱  b．碳酸氢铵固体
    c．氯化铵固体  d．硫酸铵和熟石灰
    (2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论)             。
    (3)写出C中发生反应的化学方程式                         。
    (二)乙方案
    (4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理：       。E装置里盛装的药品是       。
    (5)能证明氨气具有还原性的实验现象       。(任写两条)
    (6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有       ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

    (1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
    (2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H2SO4的作用是________________。
    (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
    (4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
    H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
    (5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式： ___________________。
    (6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    (1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为________。
    (2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：__________________。
    (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

    编号
    		a
    		b
    		c
    		d
    Ⅰ
    		干燥的有色布条
    		干燥的有色布条
    		湿润的有色布条
    		湿润的有色布条
    Ⅱ
    		碱石灰
    		硅胶
    		浓硫酸
    		无水氯化钙
     Ⅲ
    		湿润的有色布条
    		湿润的有色布条
    		干燥的有色布条
    		干燥的有色布条
     
    (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是__________________________。
    (5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________。请判断改用NaHSO3溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。

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