Question

16．配平方程式，：
□KMnO₄+□HCl-□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
上式反应中的氧化剂是KMnO₄，还原产物是MnCl₂被氧化的元素是Cl，每生成1molCl₂转移的电子数目为2mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2．

Answer 1

分析 反应中锰元素化合价变化为：+7→+2；部分氯元素化合价变化为：-1→0；依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒书写氧化还原反应方程式，依据反应中元素化合价变化判断氧化剂、还原产物，被氧化元素，依据方程式计算电子转移数目，氧化产物与还原产物的物质的量之比．

解答 解：反应中锰元素化合价变化为：+7→+2；部分氯元素化合价变化为：-1→0，要使得失电子守恒，则高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，氯化氢系数为16，水系数为8，方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中锰元素化合价降低，所以高锰酸钾做氧化剂，对应产物氯化锰为还原产物；氯元素化合价升高，被氧化，氯气为氧化产物；生成1mol氯气转移2mol电子；氧化产物与还原产物的物质的量之比为：5：2；
故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；KMnO₄；MnCl₂；Cl；2mol；5：2．

点评 本题考查了氧化还原反应基本概念及电子转移数目计算，明确氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，题目难度不大．