Question

【题目】2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)

A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的转化率为75%

D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

Answer 1

【答案】C

【解析】A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1．5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，可计算出2 s时D的生成量为0．25 mol·L－1·s－1×2L×2 s＝1 mol，故知z＝2，B项错误；v(C)＝v(D)＝v(A)＝0．25 mol·L－1·s－1，故A项错误；B的转化率为×100%＝75%，C项正确；反应达2 s时，容器内总物质的量为nA＋nB＋nC＋nD＝1 mol＋0．5 mol＋1 mol＋1 mol＝3．5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3．5，压强比为4∶3．5，D项 错误。