Question

【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)，下列说法错误的是：

A. 电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－

B. 相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2

C. 电解池中阳离子移动流向阴极池

D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

Answer 1

【答案】D

【解析】

从图中可以看出来，左边为电解饱和食盐水的电解质，右边为氢氧燃料电池。

A．电解池的阴极得电子，产生氢气，方程式为2H2O+2e－=H2+2OH－，A项不符合题意；

B．整个电路中经过的电量是一样的，生成22.4LCl2转移2mol电子，消耗0.5molO2，物质的量之比等于气体体积之比，因此电解池生成了2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2。B项不符合题意；

C．电解池中阳离子向阴极移动，C项不符合题意；

D．a%，b%，c%的氢氧化钠溶液，电解池中阴极产生NaOH，a>b，在原电池中，通入空气的一极，氧气得电子生成OH-，因此c> a；所以pH大小顺序为c> a>b；D项符合题意；

本题答案选D。

离子	原电池	电解池
阴离子	向负极移动	向阳极移动
阳离子	向正极移动	向负极移动