近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势.汽车尾气已成为重要的空气污染物.(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2.是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时.向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2.达到平衡后NO的物质的量为2mol.则T℃时该反应的平衡常数K= .(计算结果保留小数点后两位数字)(2)一定量的NO发生分解的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）

（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）

①反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）。

a．容器内的压强不发生变化

b．NO、N2、O2的浓度保持不变

c．NO分解的速率和NO生成的速率相等

d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2

（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1

△H2= ．

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为。

（1）0．11 ；（2）①放热；②bc ；（3）①-1160 kJ·mol-1 ；② 2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2

【解析】

试题分析：（1）NO的物质的量为2mol，则消耗氮气和氧气的物质的量分别为1mol，故K==0．11；（2）①升高温度NO的转化率降低，故为放热反应，答案为：放热；②该反应前后气体体积不发生变化，故压强始终不发生变化，a错误；平衡时各物质的浓度保持不变，b正确；NO分解的速率和NO生成的速率相等，即正反应速率=逆反应速率，c正确；均指正向速率，d错误，答案选bc；（3）①反应方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 可由③式x2-①式得到，△H2=2△H3-△H1=-1160 kJ·mol-1 ；②化学方程式为2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2

考点：热化学反应方程式的书写

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（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式
（5）下列说法正确的是（  ）

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(4)E与H反应的化学方程式为       ：
(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有       种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是       (写出结构简式）。
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（2）沉淀E的化学式为                              。
（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是           （填序号）
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