Question

无论乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）以何种物质的量之比混合，1mol该混合物在氧气中充分燃烧，下列说法不正确是（　　）

• A、产生的CO₂的量相同
• B、产生的H₂O的量相同
• C、消耗的O₂的量相同
• D、产物的总物质的量相同

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：A、乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）分子都含有两个碳原子，只要总物质的量一定生成的二氧化碳一定；
B、乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）分子都含有相同的氢原子，只要总物质的量一定生成的水的量也一定；
C、乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）在氧气中完全燃烧，耗氧量不同，所以两者的比例不同，消耗氧的量不同；
D、产物为二氧化碳和水，不任以何种比例混1mol的混合物生成2mol的二氧化碳和2mol的液态水．

解答： 解：A、乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）分子都含有两个碳原子，只要总物质的量一定生成的二氧化碳一定，生成2mol的二氧化碳，故A不选；
B、乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）分子都含有相同的氢原子，只要总物质的量一定生成的水的量也一定，生成2mol的液态水，故B不选；
C、乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）在氧气中完全燃烧，耗氧量不同，所以两者的比例不同，消耗氧的量不同，故选C；
D、产物为二氧化碳和水，不任以何种比例混1mol的混合物生成2mol的二氧化碳和2mol的液态水，故D不选．
故选C．

点评：本题考查两种有机物混合，耗氧量的多少和产物的量的多少，只要根据分子的组成和燃烧的规律，就能迅速解题．