Question

【题目】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是

A.含硫物种B表示HS－

B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na＋)与含硫各物种浓度的大小关系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值

D.NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小，为S2－，B先增加后减少，为HS－，故A说法正确；

B、C浓度一直在增加，为H2S，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1 mol，则n(Na)＝3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS－、S2－、H2S，则c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]，故B说法正确；

C、图像分析可知A为S2－，B为HS－，C表示H2S，当滴加盐酸至Y点时，表示两者含量相等，所以Ka＝＝c(H＋)，X点为S2－和HS－浓度相同，可以计算HS－的电离平衡常数，不能计算H2S的第一步电离平衡常数，故C说法错误；

D、NaHS溶液中加入CuSO4溶液，发生反应Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，溶液显示强酸性，故D说法正确。