【题目】某种新型高分子材料的结构简式为
，对此高聚物叙述不正确的是（ ）
A.化学式为（C11H10O2）n
B.可以发生水解反应、氧化反应，也能发生卤代反应
C.1 mol 该有机物分子最多能和4 mol H2发生加成反应
D.该高分子材料是经加聚反应而得到
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【题目】已知1克氢气完全燃烧成水蒸气放出121kJ，1 mol O=O键完全断裂吸收496 kJ，1 mol H—O键形成时放出463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示。
①作负极的物质化学式为___________。
②正极的电极反应式是_________________________________________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是____________________。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_________，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。
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【题目】某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如图所示:
下列说法不正确的是
A.根据实验①中的现象可推出，淡黄色沉淀一定不是AgBr
B.根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有AlO2-
C.根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能确定是否含有SO32-、SO42-
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【题目】水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备(部分装置省略)。
步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。
步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。
回答下列问题：
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为___________。
(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。
(4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。
(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为____________________。
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【题目】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A.含硫物种B表示HS－
B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na＋)与含硫各物种浓度的大小关系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C.X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值
D.NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
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【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) 
pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=
v(A);反应2min时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol，有
molD生成。回答下列问题：
(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；
(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；
A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变 C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化 F、混合气体平均分子量不再变化
(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________；
(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，
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【题目】《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法正确的是
A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol 电子转移时，有3.2 g铜溶解
B.正极每消耗4.48L的CO2，则生成0.1molC2O42－
C.每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过草酸盐溶液
D.随着反应进行，草酸盐浓度不变
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【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。（已知：乙烯可以被浓硫酸氧化，有SO2生成）
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________________。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是_________________。在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序号)。
A．品红 B．NaOH溶液
C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________。
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