Question

【题目】某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如图所示:

下列说法不正确的是

A.根据实验①中的现象可推出，淡黄色沉淀一定不是AgBr

B.根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有AlO2-

C.根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能确定是否含有SO32-、SO42-

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于无色溶液与过量溴化氢反应生成了气体A和淡黄色沉淀A，沉淀若是溴化银，则不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成气体A，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在Ag+、Ba2+、Al3+，溶液A中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体B为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子，溶液B与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体C为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-；一定不存在的离子为：Ag+、Ba2+、Al3+；可能存在的离子为：CO32-、SO42-；

A．实验①中由于无色溶液与过量溴化氢反应生成了气体A和淡黄色沉淀A，沉淀若是溴化银，则不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成气体A，所以淡黄色沉淀一定不是AgBr，A选项正确；

B．溶液A中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体B为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子，B选项正确；

C．溶液B与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体C为氨气，白色沉淀C中一定含有过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，可能含有原溶液中的硫酸根离子与钡离子生成的硫酸钡沉淀，C选项正确；

D．根据上述分析，溶液中肯定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，不能确定是否含有CO32-、SO42-，D选项错误；

答案选D。