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    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备(部分装置省略)。

    步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。

    步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。

    回答下列问题：

    (1)盛放碱石灰的仪器的名称为___________。

    (2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填标号）。

    A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

    (3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。

    (4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。

    (5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为____________________。

    【答案】干燥管 BD 排除空气及多余氯气 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl

    【解析】

    （1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管，故答案为：干燥管；

    （2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器除量筒外还有烧杯、玻璃棒，故答案为：BD。

    （3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气，故答案为：排除空气及多余氯气。

    （4）本装置中使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，反应的方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

    （5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。

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    A. 增大空气进入量或减小石油气进入量B. 增大空气进入量或增大石油气进入量

    C. 减小空气进入量或减小石油气进入量D. 减小空气进入量或增大石油气进入量

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    （1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

    ①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

    ②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

    则2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=_____kJ/mol

    （2）对于反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下：

    第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

    第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反应)

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_____

    a．整个反应的速率由第一步反应速率决定

    b．同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大

    c．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

    d．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

    （3）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应 △H=－87.0 kJ/mol，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

    ①a点_____(填是或不是)处于平衡状态，T1之后尿素产率下降的原因可能是 _____________。

    ②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_____，测得b点氨的转化率为30％，则x=______________。

    （4）N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=；N2H5++H2ON2H62++OH - K2=；

    ①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+ )＞c(N2H4 )，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围__________(用含a、b式子表示)。

    ②水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为__________。

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    A.生成 B和C的速率比为2：1B.生成2n molB同时生成n molC

    C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子量不变

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    A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

    B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇

    C. 负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+

    D. 正极反应式为：O2+2H2O -4e-= 4OH-

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    A.化学式为（C11H10O2）n

    B.可以发生水解反应、氧化反应，也能发生卤代反应

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    A

    B

    C

    D

    升高温度，正反应方向是放热反应

    0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

    A.AB.BC.CD.D

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    （1）阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵[（NH4）2S2O8]的原理如图所示。阳极发生氧化反应的离子是_______，阴极的电极反应式为_________。

    （2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

    离子

    加入量/（mg·L-1）

    分解率/%

    离子

    加入量/（mg·L-1）

    分解率/%

    无

    —

    2

    Fe3+

    1.0

    15

    Al3+

    10

    2

    Cu2+

    0.1

    86

    Zn2+

    10

    10

    Cr3+

    0.1

    96

    由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为________（填标号）。

    A 纯铝 B 黄铜 C 铸铁 D 不锈钢

    （3）在弱碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：

    H2O2（aq）＋Mn2+（aq）=OH（aq）＋Mn3+（aq）＋OH－（aq） ΔH＝a kJ/mol

    H2O2（aq）＋Mn3+（aq）＋2OH－（aq）=Mn2+（aq）＋·O2- （aq）＋2H2O（l） Δ＝b kJ/mol

    OH（aq）＋·O2-（aq）=O2（g）＋OH－（aq） ΔH＝c kJ/mol

    则2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝_________，该反应的催化剂为________。

    （4）298 K时，将10 mL a mol·L1 NaH2PO2、10 mL 2a mol·L1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：H2PO2-（aq）＋2H2O2（aq）＋2OH（aq）PO43-（aq）＋4H2O（l）。溶液中c（PO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是_______（填标号）。

    a c（H2PO2-）＝y mol·L1

    b 溶液的pH不再变化

    c v（H2O2）＝2v（H2PO2-）

    d c（PO43-）/c（H2PO2-）不再变化

    ②tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③若平衡时溶液的pH＝12，则该反应的平衡常数K为___________。

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