工业上用赤铁矿生产铁.可以选择的还原剂有C和H2.根据所学的知识判断:已知:Fe2O3(s)+32C+32CO2(g)△H=+233.8kJ?mol-1△S=279J?K-1?mol-1Fe2O3(s)+3H2+3H2O(g)△H=+98kJ?mol-1△S=144.2J?K-1?mol-1问:那一种还原剂可使反应自发进行的温度低? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：
已知：Fe₂O₃（s）+

C（s）=2Fe（s）+

CO₂（g）△H=+233.8kJ?mol^-1△S=279J?K^-1?mol^-1
Fe₂O₃（s）+3H₂（g）=2Fe（s）+3H₂O（g）△H=+98kJ?mol^-1△S=144.2J?K^-1?mol^-1
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

考点：焓变和熵变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据△H-T△S=0为平衡状态，△H-T△S＜0时为自发过程，进行计算比较．

解答： 解：用C为还原剂时，代入△H-T₁△S＜0得：233.8kJ?mol^-1-T1×279J?K^-1?mol^-1＜0，解得：T₁＞838K能自发进行；
用H₂为还原剂时，代入△H-T₂△S＜0得：98kJ?mol^-1-T₂×144.2J?K^-1?mol^-1＜0，解得：T₂＞679.6K能自发进行；
所以，用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低，
答：用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低．

点评：本题考查了由综合判据计算自发反应的温度，题目难度一般，明确△H-T△S＜0时为自发过程是解题的关键．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，测得2CO₂?2CO+O₂（反应从CO₂开始）平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解率为（　　）

A、

44-M

B、

2(44-M)

C、

44-M

D、

44-M

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科目：高中化学 来源： 题型：

在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^-氧化，例如KIO₃（IO₃^-→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）．请根据题目要求填空：
（1）写出在酸性条件下，KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式

，并用双线桥表示其电子转移情况．
（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol?L^-1的KI溶液，分别与上述列举的三种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比：n（KIO₃）：n（H₂O₂）：n（FeCl₃）=

：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

粗盐中一般含有CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄和MgSO₄杂质．从粗盐制得精盐的过程如下：

①各操作分别是：操作a

、操作c

．
②各试剂分别是：试剂Ⅰ

、试剂Ⅱ

、试剂Ⅲ

．
③加入试剂Ⅱ所发生反应的化学方程式为

、

．
④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换？为什么？

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的

．
①达到平衡时，CO的转化率为

；
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有

．
A．2v（H₂）═v（CH₃OH）
B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变
F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ/mol
则CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=

kJ/mol
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为

；
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为

．

离子	Cu²⁺	H⁺	Cl^-	SO₄^2-
c/mol?L^-1	0.5	2	2	0.5

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置

．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置

，该分离方法的名称为

．
（3）装置A中①的名称是

，进水的方向是从

口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.15mol/（L?min），则
①平衡时A的物质的量浓度是

；B的转化率是

．
②在下面空白处用三段式写出求算x的过程．
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．写出a极的电极反应式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下有下列四种溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH₄Cl	pH=4的盐酸	0.1mol?L^-1的醋酸		0.1mol?L^-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10^-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用

（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为

．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

．
（3）都是0.1mol/L的①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③CH₃COONH₄、④NH₄HSO₄的溶液中NH₄⁺离子浓度大小顺序为

．（用序号填写）
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为

．若b点时消耗③的体积为V mL，则V

20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图：

（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是

．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

．
（3）已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²?L^-2．现将CaCl₂溶液与0.02mol?L^-1NaCO₃溶液等体积混合，生成CaCO₃沉淀时，所需CaCl₂溶液的最小物质的量浓度为

（4）CO（g）和H₂O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H₂，将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），不同温度下得到三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需要的时间/min
实验组	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需要的时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1前6min的反应速率v（CO₂）=

（保留小数点后两位，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=

．
③该反应的△H

0（填“＜”或“＞”）．
④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H₂O），则

的取值范围是

．

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