Question

（8分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为          。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋ 全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）0.006mol   (2分)

（2）①n(CaO₂)＝0.006mol      n(Ca^2＋)＝0.007mol

m(CaO)＝0.056g         （3分）

②m(H₂O)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g

n(H₂O)＝0.003mol      0.003×2 X＝0.003    X＝1/2     (3分)

【解析】

试题分析：

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生反应，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，

2CaO₂·XH₂O        2CaO  ＋    O₂↑  ＋   2XH₂O

2                               22.4L 

x                               0.0672ml 

所以样品中CaO₂的物质的量为0.006mol。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋ 全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

根据钙原子守恒得：CaCO₃中的钙来源于CaO和CaO₂，CaCO₃ 0.70g，其物质的量是0.007mol，所以同一样品0.542g中CaO₂的物质的量为0.006mol所以CaO的物质的量是0.001mol，其质量m=M×n=0.056g。

m(H₂O)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g

n(H₂O)＝0.003mol      0.003×2 X＝0.003    X＝1/2

考点：原子守恒 物质的量的计算

点评：在此题中，依据钙原子守恒，可顺利求出氧化钙的物质的量，从而求出x的值。本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度计算。