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    17．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（　　）
    A．CuCl2溶液B．稀硝酸C．NaOH溶液D．稀盐酸

    分析 Al与盐酸、NaOH均反应，而Cu均不能，且Al与氯化铜可发生置换反应，但二者均溶于硝酸，以此来解答．

    解答 解：A．Al与氯化铜可发生置换反应生成Cu，反应后过滤可除杂，故A正确；
    B．二者均溶于硝酸，不能除杂，故B错误；
    C．Al与NaOH溶液反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故C正确；
    D．Al与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可除杂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的化学性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将7g铁粉投人400mL lmol/L HNO3溶液中，还原产物为NO．若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是（　　）
    A．生成气体在标准状况下为2.24L
    B．反应后溶液中c （Fe3+）=0.125mo1/L
    C．反应后的溶液再投人2.8g铁粉可全部溶解
    D．反应后溶液中c（NO3-）=0.75mo1/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一个绝热、固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（　　）
    ①混合气体的密度不再改变
    ②体系的温度不再改变
    ③各组分的浓度不再改变
    ④体系的总压不再改变
    ⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
    ⑦v正（B）：v逆（D）=n：q．
    A．①③④⑦B．①③④⑤C．②③⑥⑦D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．HCN既是氧化剂又是还原剂B．CaCN2中含有非极性键
    C．CO为氧化产物，H2为还原产物D．每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知lg肼（N2H4）气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2Og）△H=-267.2 kJ•mol-l
    B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-l
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=-534.4 kJ•mol-l
    D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4 kJ•mol-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
    B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
    C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl-离子
    D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=Q kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B．Q=483.6
    C．Q＞483.6
    D．Q＜483.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
    实验设计1：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
    实验设计2：铝镁合金 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
    实验设计3：镁铝合金$\stackrel{盐酸}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$过滤，测定沉淀的质量
    回答下列问题：
    （1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （2）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是D．
    A..实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3    D．都可以
    （3）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数$\frac{12w}{29m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$═BaSO4↓
    B．向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
    D．碳酸钠与氯化钙混合：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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